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下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
BD

試題分析：A選項(xiàng)，在任何的適合，可逆反應(yīng)都有正反應(yīng)方向也有逆反應(yīng)方向。B選項(xiàng)t2說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡的狀態(tài)，即達(dá)到了限度。所以B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)，是動(dòng)態(tài)平衡所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度保持不變。所以答案選BD
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6L混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010kJ的熱量，并生成18g液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO所占的體積百分含量為（　�。�
A．40%B．50%C．12.5%D．37.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A．V（H2）=0.6mol/（L?min）B．V（N2）=0.3mol/（L?min）
C．V（H2）=0.01mol/（L?s）D．V（NH3）=0.5mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（  ）
A．HI為0.4mol/LB．H2為0.15mol/LC．I2為0.2mol/LD．HI為0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量     ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量       ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量      。（填增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%。則下列敘述正確的是（     ）
A．a(chǎn)＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率減小D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)　　　B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大　　　　　 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中曲線變化不正確的是
A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （   ）
A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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