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10．下列與膠體無關的是（　　）
A．丁達爾效應B．明礬的凈水作用
C．CuSO4溶液顯藍色D．分散質粒子直徑1～100nm

分析 A．丁達爾效應是膠體的特性；
B．依據(jù)鹽類水解的性質及氫氧化鋁膠體的吸附性解答；
C．依據(jù)硫酸銅的物理性質解答；
D．分散質粒子直徑大小介于1到100納米之間的分散系為膠體．

解答 解：A．丁達爾效應是膠體的特性，膠體具有丁達爾效應，故A不選；
B．明礬溶于水，電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大的吸附性，能夠吸收水中固體雜質顆粒而凈水，所以與膠體有關，故B不選；
C．CuSO4溶液為藍色，與膠體性質無關，故C選；
D．膠體中分散質粒子直徑大小介于1到100納米之間，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查膠體的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有未知濃度的Ba（OH）2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質的量如表：
實驗序號ⅠⅡⅢⅣ
CO2體積（mL）2352235223522352
樣品體積（mL）20.030.040.050.0
沉淀物質的量（×10-2mol）1.504.506.007.50
（1）該混合溶液中Ba（OH）2的物質的量濃度=1.50mol/L．
（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=0.0450mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）質量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為5：5：4；氧原子個數(shù)之比為10：5：4．
（2）在標準狀況下，6.8g PH3與標準狀況下3.36L CH4含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為64g/mol，R的相對原子質量為32．
（4）273K、1.01×105 Pa時氣態(tài)單質X2的密度為1.25g•L-1，則X的相對原子質量為14．
（5）相同溫度和壓強條件下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2R的質量是等體積NH3的2倍，則R的相對原子質量為32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是（　�。�
A．
制取SO2并檢驗SO2的漂白性		B．
提取海帶中的碘
C．
檢驗火柴燃燒產生的SO2		D．
證明非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于金屬鈉的說法不正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色固體，質軟
B．鈉在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
C．少量的鈉保存在煤油中
D．鈉鉀合金可以做原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．草酸（分子式為H2C2O4，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中．下列有關判斷不正確的是（　　）
A．草酸的摩爾質量是90g/mol
B．1mol草酸中含有6.02×1023個分子
C．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子
D．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗裝置的說法中，正確的是（　�。�
A．
用圖裝置，制取干燥純凈的NH3
B．
用圖裝置，實驗室制備Fe（OH）2
C．
用圖所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D．
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”），并說明理由因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應．該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化學式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

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