Question

Al－Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如下圖所示:

指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極方程式。
①負(fù)極材料:
A池         ，B池           。
②電極反應(yīng)式:
A池:正極             ，負(fù)極               。
B池:正極             ，負(fù)極               。
③從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看,判斷原電池的負(fù)極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮                                                    

Answer 1

（１）①Ａ池鎂作負(fù)極材料，Ｂ池中鋁作負(fù)極材料　�、冢脸兀赫龢O2H⁺+2e^－=H₂↑，負(fù)極Mg－2e^－=Mg²⁺；Ｂ池：正極6H₂O+6e^－=3H₂↑+6OH^－，負(fù)極2Al－6e^－+8OH^－=2AlO₂^－+4H₂O；③池中能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

在A池中可與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有鎂和鋁Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂₍SO₄)₃+3H₂↑由于鎂的金屬活潑性大于鋁，所以該電池中的化學(xué)反應(yīng)為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，鎂失電子作電池負(fù)極，鋁作正極。在Ｂ池中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只有鋁和堿的反應(yīng)，即2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3O₂↑,所以該電池中鋁失電子作電池負(fù)極，而鎂只能作正極。