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17．下列說法正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液就是建筑行業(yè)中常用的黏合劑“水玻璃”
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

分析 A、根據(jù)水玻璃的用途來分析；
B、二氧化硅和鹽酸不反應；
C、根據(jù)水晶項鏈和餐桌上的瓷盤的成分來分析；
D、根據(jù)粗硅制備單晶硅的反應方程式判斷化合價是否變化．

解答 解：A、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，水玻璃具有黏合性，可做建筑行業(yè)中黏合劑，故A正確；
B、二氧化硅是酸性氧化物，和絕大多數(shù)酸不反應，但能和氫氟酸反應，所以工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故B錯誤；
C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯誤；
D、粗硅制備單晶硅先利用氧化反應即用Cl2氧化粗硅為SiCl4，再利用還原反應即用H2還原SiCl4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題比較簡單，考查的是一些基礎(chǔ)知識，注意硅和二氧化硅的性質(zhì)、用途來分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
①那么甲廠廢水中所含的三種離子為K+、Cl-、OH-；乙廠廢水中所含的三種離子為Ag+、Fe3+、NO3-．對于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
②如果在廢水中加一定量鐵粉（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應的離子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能夠回收其中的金屬Ag（填寫元素符號）．
③將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；經(jīng)過濾后的廢水主要含有KNO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應N2+3H2?2NH3，根據(jù)圖所示，則2分鐘內(nèi)NH3的平均速率是（　�。�
A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的表達式不正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2 CH2B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHOD．羥基的電子式：${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物A（分子式為C6H6O）是一中有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應如圖（部分反應條件略去）

已知：①
②
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：．寫出A與溴水的反應方程式+3Br2→↓+3HBr
（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或 （任寫一個）．
（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應E→F的化學方程式：．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
（合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。�
（1）以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高；（用文字描述）
（2）某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學所采用的萃取劑可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作都能夠達到預期目的是（　　）
①用精密pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1 
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學反應速率：v（M）＜v（N）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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