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6．氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L
B．b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算消耗氣體體積，故A錯(cuò)誤；
B．b極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C．該電池的總反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，氫氧根離子濃度減小，則電解質(zhì)溶液堿性減弱，故C正確；
D．該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液酸堿性有關(guān)，該燃料電池中，酸性條件下不能生成氫氧根離子、堿性條件下不能生成氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列操作過(guò)程中使溶液導(dǎo)電性變化較大的是 （　�。�
A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2氣體
B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯氣
C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固體
D．100ml自來(lái)水中加入0.01mol蔗糖溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的學(xué)科素養(yǎng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．湊近集氣瓶中聞氯氣的氣味
B．圓底燒瓶可以用酒精燈直接加熱
C．金屬鈉著火時(shí)，用沙子撲滅
D．濃鹽酸沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+=1-++4+5+7+1+5-
最低價(jià)態(tài)---2--4-3-1--3-1
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧
B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4
C．某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D．若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，則其化合物的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某學(xué)生利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理圖，按照要求依次回答下列問(wèn)題：

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（3）已知該原電池裝置在反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差12.9g則導(dǎo)線中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA （用“NA”表示）；
（4）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，則原電池的負(fù)極材料是鋅，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O．
（5）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3：①則d電極是正極（填“正極”或“負(fù)極”）C電極的反應(yīng)方程式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
②若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
③電池工作一段時(shí)間后溶液的酸性減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
B．通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小
C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2H2O+2PbSO4，下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
B．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+2e-+SO42-=PbSO4
D．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示．
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.0△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.0△H2
①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)△H1=△H2．他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)△H1≠△H2，他的根據(jù)是NaOH是強(qiáng)堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均為1g/cm3）

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同步練習(xí)冊(cè)答案