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20．下列說法正確的是（　　）
A．強弱電解質的區(qū)別是溶液的導電能力大小
B．溶液與膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
C．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
D．約含6.02×1023個Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物質的量濃度為1mol/L

分析 A、強弱電解質的本質區(qū)別是電離程度；
B、溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大�。�
C、等質量的硫蒸汽的能量高于固體硫的能量；
D、6.02×1023個Na+的物質的量為1mol．

解答 解：A、強弱電解質的本質區(qū)別是電離程度，與溶解度、離子濃度和導電能力無關，故A錯誤；
B、溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，而不是丁達爾效應，丁達爾效應只是膠體特有的性質，故B錯誤；
C、等質量的硫蒸汽的能量高于固體硫的能量，故當完全燃燒得到的產物相同時，硫蒸汽放出的熱量更多，故C錯誤；
D、過氧化鈉中含有的6.02×1023個Na+的物質的量為1mol，將過氧化鈉投入水中后鈉離子守恒，即所得的1L溶液中鈉離子仍為1mol，故濃度為1mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的本質區(qū)別以及分散系的本質區(qū)別，應注意的是強弱電解質與電解質的溶解度、離子濃度和導電能力無關，本質區(qū)別是電離程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓    e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的能量變化akJbkJckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）將Na2O2逐漸投人到AlCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是CD；
（2）將Na2O2投入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某細菌能產生一種“毒性肽”，其分子式是C55H70O19N10，將它徹底水解后只能得到下列四種氨基酸：

（1）該多肽是十肽，連接相鄰兩個氨基酸之間的化學鍵的結構式是-CO-NH-．
（2）該多肽進行水解，需9個水分子參與，得到4個谷氨酸分子．這些氨基酸在結構上的共同特點是都有3連接在同一碳原子上，不同點是在同一個碳原子上，分別連接了一個氨基、一個羧基和一個氫原子不同．
（3）蛋白質分子結構復雜，經加熱、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽等會導致蛋白質變性，其原因主要是破壞了蛋白質的空間結構．
（4）由題中提及的4種氨基酸按一定數(shù)量混合后，在適宜條件下，脫水縮合后形成的含4個肽鍵的分子最多有1024種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從某正鹽A的濃溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化．請回答：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A（NH4）2SO3或NH4HSO3，CSO2，DNH3，
EK2SO3，F(xiàn)K2SO4．
（2）寫出E溶液中通入足量Cl2的離子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．試根據(jù)鹽類水解和沉淀溶解平衡的知識回答下列問題：
（1）明礬常用作凈水劑，原因是明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物質（用離子方程式和必要的文字解釋）
（2）把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產物是Fe2O3（用化學式表示）
（3）泡沫滅火器中裝有濃Al2（SO4）2和濃NaHCO3溶液，當二者混合時，產生大量氣體和沉淀．試寫出其中發(fā)生的總離子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的FeS、MnS來除去，試寫用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
（5）將標準狀況下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列說法正確的是A
A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．制取無水乙醇時，下列物質中，哪個最適宜用于除去乙醇中微量的水（　�。�
A．無水氯化鈣B．無水硫酸鎂C．金屬鈉D．金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2           
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表達）
（2）圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

①下列說法正確的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1        
B．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
E．該反應的平衡常數(shù)KA＜KB
F．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是C
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是增大壓強、適當增大氮氫比、及時分離出產物中的NH3（要求答出兩點）．
②400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時，此時刻該反應的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖Ⅲ所示．A、B、C、D 四個點中，水的電離程度最大的是B；D點時溶液中各離子濃度大小順序為c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-═2NH4+．

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