Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，生成1molAlCl₃
• B． 1 mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應生成SO₃，共轉移2N_A個電子
• C． 通常狀況下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合氣體中氮原子和氧原子數比為1：2
• D． 1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中所含陰離子數等于N_A個

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4mol/L，則33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，則反應生成的氯化鋁小于1.5mol；
B．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，二氧化硫不可能完全轉化成三氧化硫；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，則混合物中氮原子和氧原子數比為1：2；
D．碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致陰離子的物質的量濃度增大．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4mol/L，則33.6L氯氣的物質的量＜$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，所以生成氯化鋁的物質的量小于1mol，故A錯誤；
B．1 mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應生成SO₃的物質的量小于1mol，則反應轉移的電子小于2mol，轉移的電子小于2N_A個電子，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式可知混合物中氮原子和氧原子數比為1：2，故C正確；
D．1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中還有溶質碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，則所含陰離子數大于N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．