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（6分）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣：
KMnO₄＋ HCl — Cl₂↑+ MnCl₂＋ KCl+ H₂O
（1）配平上述的反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋）
（2）其中還原劑是_______。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol。

（6分）

（1）配平2分，雙線橋標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2分

（2）HCl （1分）、0.5（1分）

略

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已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr₂反應后加入適量水后，通入amolCl₂。
①．當a≤0.15時，反應離子方程式為
②．當Fe²⁺與Br^-同時被氧化時，a的取值范圍為
③．當a=0.3時，反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     比

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三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色、無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應方程式為：aNF₃+bNF₃=c +dHNO₃+eHF。下列說法正確的是

A．反應方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9

B．反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1

C．若反應中生成0.2molHNO₃，則反應共轉(zhuǎn)移0.2mole^－

D．反應中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

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A．+2	B．+3
C．+4	D．+6

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用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1 ②CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1下列說法不正確的是

A．由反應①可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol^－1

B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，放出的熱量為 173.4kJ。

D．若用標準狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液
A 0．336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題