Question

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�
①氧化性：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂
②單質(zhì)的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F
④物質(zhì)的熔點：Li＞Na＞K
⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、③⑤

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①高錳酸鉀分解生成二氧化錳，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
②堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢；
③核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
④堿金屬元素從上到下，金屬的熔點逐漸降低；
⑤考慮氫鍵和分子間作用力的區(qū)別．

解答： 解：①高錳酸鉀分解生成二氧化錳，故氧化性：KMnO₄＞MnO₂，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故氧化性：MnO₂＞Cl₂，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷：氧化性：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，故正確；
②堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢，鉀反常，所以單質(zhì)的密度：K＜Na＜Rb，故錯誤；
③核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，應(yīng)為S^2-＞K⁺＞F，故錯誤；
④堿金屬元素從上到下，金屬的熔點逐漸降低，應(yīng)為Li＞Na＞K，故正確；
⑤從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點最高，H₂Se和H₂S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故正確順序為H₂O＞H₂Se＞H₂S，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化的比較、離子半徑的比較以及金屬的性質(zhì)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，掌握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律和判斷角度，難度中等．