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1mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）?b Z（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的
3
4
，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A、a=l，b=l
B、a=2，b=1
C、a=2，b=2
D、a=1，b=2
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算分析判斷，密度之比和氣體體積成反比即和氣體物質(zhì)的量成反比，討論分析判斷得到ab的取值；
解答：解：1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比即和氣體物質(zhì)的量成反比，討論分析判斷得到ab的取值；
               X（g）+a Y（g）?b Z（g）．
起始量（mol）    1      a         0
變化量（mol）   0.5    0.5a     0.5b
平衡量（mol）   0.5    0.5a     0.5b 
依據(jù)在同溫同壓下反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比即和氣體物質(zhì)的量成反比得到，在同溫同壓下測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的
3
4
，即反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量
3
4
，則得到
(0.5+0.5a+0.5b)
(1+a)
=
3
4
；
計算得到：2b=a+1；
依據(jù)選項中的取值分析判斷：a=1，b=1，符合計算關(guān)系，故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，混合氣體密度之比在相同條件下和氣體物質(zhì)的量成反比是應(yīng)用的主要計算依據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
ACD
ACD
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）
①可用Q和X的單質(zhì)在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是我們更好地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．
I．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是
ABD
ABD

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
II．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是
H2SO3
H2SO3
；Y和X組成元素相同，Y的化學(xué)式是
SO3
SO3
；1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol 的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是
P2O5
P2O5
，其中和水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式是
H3PO4
H3PO4
．在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2P+5SO3
 一定條件 
.
 
5SO2+P2O5
2P+5SO3
 一定條件 
.
 
5SO2+P2O5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
實驗步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）
實驗次數(shù) m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
 
L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關(guān)的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分VB）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是
 
（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達式．（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）
實驗次數(shù) m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫數(shù)學(xué)表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

元素周期表是我們更好地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．
I．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是______
A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
II．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是______；Y和X組成元素相同，Y的化學(xué)式是______；1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol 的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是______，其中和水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式是______．在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省寧波市余姚中學(xué)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

元素周期表是我們更好地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．
I．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是______
A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
II．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是______；Y和X組成元素相同，Y的化學(xué)式是______；1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol 的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是______，其中和水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式是______．在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ 5SO2+P2O5

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