Question

溫度為T時(shí)，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl₅，反應(yīng) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

 

下列說法正確的是（  ）

A．反應(yīng)在前50s的平均速率為

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，，則反應(yīng)的

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和，達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析： A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl₃）=0.16mol，根據(jù)v=△n/v△t計(jì)算v（PCl₃）=0.0016mol/（L•s），錯(cuò)誤； B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl₃）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl₃）=0.11 mol/L，則n′（PCl₃）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，錯(cuò)誤；C、利用三行式求的該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.025，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂，起始時(shí)PCl₅的濃度為0.5mol/L、PCl₃的濃度為0.1mol/L、Cl₂的濃度為0.1mol/L，濃度商Q=0.02，Q＜K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），正確；D、等效為起始加入2.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl₅轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl₃的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl₃的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率高于80%，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡等。