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把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2

試題分析：每生成1mol金屬鉀、鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol、2mol、3mol。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，當通過的電子的物質(zhì)的量相等時，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1︰1/2︰1/3＝6︰3︰2，答案選D。
點評：在電解的有關(guān)計算中，首先是準確判斷出離子的放電順序，寫出相應的電極反應式。然后根據(jù)電子的得失守恒進行分析和計算即可。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解的說法正確的是

A．電解是把化學能轉(zhuǎn)變成電能

B．電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應

C．電解時溶液中靠電子導電

D．工業(yè)上通過電解熔融MgO制備Mg單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原電池反應是自發(fā)的氧化還原反應，鹽橋的作用是平衡正負極電荷，形成閉合回路

B．為防止輪船發(fā)生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽極保護法

C．精煉銅時，粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO₄是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度不變

D．電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽極增加的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）如下圖，通電5 min后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，b是________極；A池電極反應，電極1：__________；
電極2：____________________________________________________________。
C池電極反應，電極5：________________________________________________；
電極6：______________________________________________________________。
（2）如果B池中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu²^＋的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法不正確的是

A．可用鐵作陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C．陽極反應方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D．1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是(　　)

A．與電源正極相連的是電解池的陰極

B．與電源負極相連的是電解池的陰極

C．電解池的陽極發(fā)生氧化反應

D．電解池的陰極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 ___（只填化學式）。
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則