Question

Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共14.8g，加水制成溶液，然后向該溶液中加入堿石灰12.4g，待完全反應(yīng)后(指CO32-，HCO3-，Ca2+已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3)，加熱除去水分，最后得固體29g。求Na2CO3，NaHCO3，CaO，NaOH各為多少克？

Answer 1

10.6g  4.2g  8.4g  4g

解析:

混合體系增重是水參加反應(yīng)的結(jié)果，且nH2O=nNa2CO3，故從水的質(zhì)量的差入手求解。設(shè)混合物中Na2CO3為xmol，x=[29-(14.8+12.4)]／18，解得x=0.1mol。故Na2CO3的質(zhì)量為：106×0.1=10.6g，NaHCO3的質(zhì)量為：14.8-10.6=4．2g；CaO的質(zhì)量為：56×(0.1+4.2／84)=8.4g(由反應(yīng)方程式可知nCaO=nNa2CO3+nNaHCO3)，NaOH的質(zhì)量為：12.4-8.4=4g。