Question

下列有關(guān)說法正確的是
A．25℃時(shí)，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
B．25℃時(shí)，K_sp(A)> K_sp(B)，說明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常溫下pH=4的鹽酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．在NH₄Cl溶液中加入適量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

Answer 1

CD

解析試題分析：由于鹽酸是酸，而氨水是堿，故兩者都是抑制水的電離，所以25℃時(shí)，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度是相同的，故A錯(cuò)誤；溶解度的大小與溶度積沒有必然的聯(lián)系，故．25℃時(shí)，K_sp(A)> K_sp(B)，不能確定化合物A的溶解度比化合物B的大，故B錯(cuò)誤；常溫下pH=4的鹽酸中，根據(jù)電荷守恒可以得到，c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)，故C正確；NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液中由于銨根離子的水解而呈酸性，加入硫酸可以抑制其銨根離子的水解，所以加入適量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1，故D正確，所以本題的正確答案為CD。
考點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)、電荷守恒、鹽類水解
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電荷守恒、鹽類水解，這些考點(diǎn)均是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題要理解的是酸和堿都能夠抑制水的電離，無論是強(qiáng)酸還是弱酸，該題難度中等。