實驗室要用98%（密度為1.84g?cm
-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解
④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）需準確量取98%的硫酸
100
100
mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
D
D
（從下列中選用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒�、跓、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶 ⑤天平�、弈z頭滴管�、咤F形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是
ABCDE
ABCDE
（選填序號）．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
E．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？
重新配置
重新配置
．
