Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合 氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下

反應(yīng)：N₂ (g) + 3 H₂(g) = 2NH₃(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計(jì)算a的值
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。 

計(jì)算平移時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。

(3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) =      。

（4）原混合氣體中，a∶b =      。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶ (H₂)=      。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =      。       

Answer 1

⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二：N₂ + 3H₂ ==2NH₃

開(kāi)始時(shí)： a    b        0

t時(shí)：   13            6

在t時(shí)生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n_平(NH₃) =716.8L ^-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2