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向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液的c(OH-)減小
A

試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，即CH3COOHCH2COO－＋H＋。則加入醋酸鈉，增大CH2COO－的濃度，抑制醋酸的電離，堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，CH3COOH的電離程度減小，溶液的導(dǎo)電能力也增大；稀釋促進(jìn)電離，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，CH3COOH的電離程度增大，但溶液的導(dǎo)電能力減小，因此答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃時(shí)，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
①比較A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計(jì)算，填具體數(shù)字)  
（2）25℃時(shí)，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）
A．酸性，堿性
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （   ）
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A．醋酸溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2和水
B．25℃時(shí)，測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8
C．25℃時(shí)，測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3
D．同溫，同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，兩者生成氫氣一樣多，但鹽酸的反應(yīng)比醋酸快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是
A．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．能使石蕊試液變紅
D．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時(shí)加入足量的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有                                                               （　�。�
①加NH4Cl固體　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加熱煮沸
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④

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同步練習(xí)冊答案