Question

19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離化合物其晶胞結構如圖．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫；
（2）B的元素符號是F，C的元素符號是Cl，
（3）E屬元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名稱是錳，它的+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF₂；該離子化合物晶體的密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；E是周期表中1-18 列中的第7列元素，可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，D的原子序數(shù)比E小5，則D的原子序數(shù)為20，故D為Ca元素；D跟B可形成離化合物，其晶胞中D與B的離子個數(shù)比值為：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）：8=1：2，則B的化合價為-1價，應為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的原子序數(shù)較小，則B為F，C為Cl，D跟B形成的離子化合物為CaF₂，計算晶胞質量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算晶胞體積．

解答 解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；E是周期表中1-18 列中的第7列元素，可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，D的原子序數(shù)比E小5，則D的原子序數(shù)為20，故D為Ca元素；D跟B可形成離化合物，其晶胞中D與B的離子個數(shù)比值為：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）：8=1：2，則B的化合價為-1價，應為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的原子序數(shù)較小，則B為F，C為Cl．
（1）A為H元素，名稱為氫，故答案為：氫；
（2）B為F元素，C為Cl元素，故答案為：F；Cl；
（3）E為Mn元素，位于周期表第四周期第七列，則應位于VIIB族，原子的核外電子的排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：四；VIIB； 錳； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有F的離子個數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學式為CaF₂，晶胞V=$\frac{\frac{78g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}×4}{ag．c{m}^{-3}}$=$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$，
故答案為：CaF₂；$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、晶胞計算等，推斷元素是解題關鍵，注意利用均攤法進行晶胞有關計算，難度中等．