Question

1．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序數(shù)之和是X和Z的原子序數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（　�。�

• A． 離子半徑大小：Z＞Y
• B． Z和Y、W都能形成A₂B₂型的化合物
• C． Y和W形成的氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
• D． X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，可推知Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y和W的原子序數(shù)之和是X和Z的原子序數(shù)之和的2倍，則Y、W原子序數(shù)之和最大為27，故X、Z的原子序數(shù)之和最大為13.5，則X不能處于第二周期，只能處于第一周期，故X為H元素、Z為Na，Y、W原子序數(shù)之和為22，令Y原子序數(shù)為a，則a+a+8=22，解得a=8，則Y為O元素、W為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，可推知Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y和W的原子序數(shù)之和是X和Z的原子序數(shù)之和的2倍，則Y、W原子序數(shù)之和最大為27，故X、Z的原子序數(shù)之和最大為13.5，則X不能處于第二周期，只能處于第一周期，故X為H元素、Z為Na，Y、W原子序數(shù)之和為22，令Y原子序數(shù)為a，則a+a+8=22，解得a=8，則Y為O元素、W為S元素．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Z（Na⁺）＜Y（O^2-），故A錯誤；
B．Z和Y可以形成Na₂O₂、Z與W能形成Na₂S₂，故B正確；
C．非金屬性Y（O）＞W(wǎng)（S），故氫化物穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．四種元素形成的化合物為NaHSO₄、NaHSO₃、Na₂SO₄.10H₂O等，NaHSO₄溶液呈酸性，但Na₂SO₄.10H₂O溶液為中性，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重考查學生分析推理能力，關鍵是確定元素相對位置，D選項為易錯點，學生容易考慮硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，忽略硫酸鈉晶體等．