Question

向2L密閉容器中通入a mol 氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率V_C=

VA

2

；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，V_A=

 

，V_B

 

；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（加系數(shù)）

 

；
（3）反應(yīng)平衡時，D為 2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（4）如果該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
正反應(yīng)速率將

 

，D的濃度將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：已知：平均反應(yīng)速率v_C=

1

2

v_A，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了

a

3

mol，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），
根據(jù)方程式計算相關(guān)物理量，結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素解答該題；

解答： 解：已知：平均反應(yīng)速率v_C=

1

2

v_A，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了

a

3

mol，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），
則
（1）V_A=

a 6 mol/L

2min

=

a

12

mol/（L?min），v_B=

3

2

×V_A=

3

2

×

a

12

mol/（L?min）=

a

8

mol/（L?min），
故答案為：

a

12

mol/（L?min），

a

8

mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），故答案為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）；
（3）反應(yīng)達到平衡時，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol，
則B的轉(zhuǎn)化率為

a

b

×100%，
故答案為：

a

b

×100%；
（4）根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度無論正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，則反應(yīng)容器的體積減小，氣體的濃度都增大，反應(yīng)速率應(yīng)增大，正反應(yīng)速率也增大，D的濃度也增大，故答案為：增大；增大．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)速率關(guān)系以及物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵．