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禽流感在全球的蔓延，使人們談“禽”色變．從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一，達菲是抗禽流感病毒特效藥物．

（1）達菲分子中含有的常見官能團有

；
（2）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為：

），其反應類型為：

；
（3）請寫出莽草酸與乙醇反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：

；
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．

考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團；
（2）A中含-OH，-OH減少，有不飽和鍵生成；
（3）莽草酸與乙醇反應為酯化反應；
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基，則取代基為-OOCH、-OH，存在鄰、間、對位置．

解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酯基、醚鍵及肽鍵，故答案為：碳碳雙鍵、酯基、醚鍵及肽鍵；
（2）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B，-OH減少，有不飽和鍵生成，則為醇的消去反應，故答案為：消去反應；
（3）莽草酸與乙醇反應為酯化反應，該反應為

，
故答案為：

；
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基，則取代基為-OOCH、-OH，存在鄰、間、對位置，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

，
故答案為：

．

點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確常見有機物中的官能團及其性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉羧酸、醇的化學性質(zhì)即可解答，（4）為解答的難點，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵

B、常溫常壓下，18g D₂O含有6.02×10²⁴個電子

C、標準狀況下，11.2L SO₃所含3.01×10²³個分子

D、離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C		O
3	Na	Mg	Al	Si		S

（1）上表中，可用來制作半導體材料的物質(zhì)的組成元素是

（填元素符號）．
（2）S元素的最高正化合價是

．
（3）Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸

（填“減弱”或“增強”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（選填編號）．
a．

b．

c．

（5）化學鍵的斷裂和形成都伴隨著能量變化，那么1mol H₂O→2mol H+1mol O的變化過程要

（填“吸收”或“放出”）能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，相應的熱化學方程式為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式

．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是

（填序號）．
A．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
E．反應容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①前25min內(nèi)，用N₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是

．
②在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）如果向0.014mol/L的MgCl₂溶液中通入一定量的氨氣（溶液體積變化忽略不計），請計算溶液中OH^-的濃度大于

mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
（5）常溫下PH=11的氨水和PH=3的鹽酸兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

沒食子酸丙酯簡稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．已知：PG經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為沒食子酸，沒食子酸能與NaHCO₃溶液反應生成CO₂
回答下列問題：
（1）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是

（文字簡述）．
（2）1mol沒食子酸最多可以與含

mol碳酸鈉的溶液發(fā)生反應．
（3）寫出PG在NaOH溶液中水解的化學方程式：

．
（4）沒食子酸有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．
a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
b．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體．
（Ⅰ）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol^-1是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）能較快進行以達到除去NO的目的．你認為該反應能否自發(fā)進行

（填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應的平衡常數(shù)可表示為
K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反應為放熱反應．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5	6
c（NO）/mol	1.00	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
c（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
c（N₂）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
c（CO₂）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計算0～4s間用NO表示的平均速率v（NO）=

；達到化學平衡時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率是否相等

（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時，若K增大，5s后正反應速率

（填“增大”或“減小”）．
③在5～6s時，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是

．
A選用更有效的催化劑 B．縮小容器的體積 C．降低CO₂濃度 D．升高溫度
（Ⅱ）為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO₃，某化學興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究．探究實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	生成SO₂的質(zhì)量（g）	生成SO₂的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在純氧氣中燃燒	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO₃比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO₃

（填“多”或“少”），原因可能是

．
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動
B．化學反應2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，仔細觀察如圖，判斷有關(guān)說法中不正確的是（　　）