Question

改正下列錯(cuò)誤的離子方程式：

(1)將含有等物質(zhì)的量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ +2OH^－+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+ 2 H₂O

(2)向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2 HCO₃^-==CaCO₃↓+2 H₂O+ CO₃^2-

(3)用0.2 mol · L^－1的H₂S溶液100 mL與0.1 mol · L^－1 NaOH溶液300 mL 反應(yīng)：H₂S+2OH^－= S^2－+2H₂O

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(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Ba2+ +OH－+H++ SO42-==BaSO4↓+ H2O （2）Ca2++OH－+ HCO3-==CaCO3↓+ H2O （3）2H2S + 3OH－= S2－+HS－+3 H2O

提示：

（1）題中所給的方程式是2 mol NaHSO4與1 mol Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為中性時(shí)的情況，而題意要求NaHSO4與 Ba(OH)2等物質(zhì)的量混合，1 mol NaHSO4只能電離出1 mol H+和1 mol SO42-，1 mol Ba(OH)2提供了1 mol Ba2+（正好與硫酸根離子結(jié)合生成BaSO4↓）和2 mol OH－（與1 mol H+中和后仍余1 mol OH－，溶液呈堿性），所以實(shí)際參加反應(yīng)的是1 mol Ba2+和1 mol SO42-，1 mol H+和1 mol OH－。 （2）因?yàn)镃a(OH)2過(guò)量，所以碳酸氫鈉溶液中HCO3-完全被OH－中和（HCO3-+OH－＝CO32-+ H2O），生成的CO32-與Ca2+完全結(jié)合，最后溶液中不可能存在CO32-。 （3）當(dāng)H2S與NaOH物質(zhì)的量之比2∶3時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S + 3NaOH = Na2S + NaHS + 3H2O，即2 mol H2S共能提供4 mol H+，3 mol NaOH只能提供3 mol OH－，所以有3 mol H+被中和成3 mol H2O，有1 mol H+不完全中和與S2－ 結(jié)合為HS－。