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下列各組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的是（　�。�
A、CO通入灼熱的三氧化二鐵
B、氯氣通入碘化鈉溶液中
C、碘水加入溴化鈉溶液中
D、溴水加入氯化鈉镕液中
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：元素及其化合物
分析：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)判斷即可．
解答： 解：A．加熱條件下，一氧化碳和三氧化二鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，符合置換反應(yīng)概念，故B正確；
C．溴的氧化性大于碘，所以碘和溴化鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣的氧化性大于溴，所以溴和氯化鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本反應(yīng)類型的判斷及鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)的概念來(lái)分析解答即可，知道根據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性確定鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B、若使C點(diǎn)的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH3COONa固體
C、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在上圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
 

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
 
；
（5）改變下列反應(yīng)條件，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
改變的反應(yīng)條件 反應(yīng)速率改變的結(jié)果
降低反應(yīng)體系的溫度
 
將容器的體積改為1L
 
使用催化劑
 
保持容器體積不變，充入一定量氦氣，增大壓強(qiáng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含硫原子數(shù)為0.5NA
C、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
D、1molCl2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.75g硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）加熱至100°C以上，剩下粉末為2.67g，這粉末物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�
A、CuSO4?3H2O
B、CuSO4?H2O
C、CuSO4
D、CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
B、用氯氣給自來(lái)水消毒：Cl2+H2O
 電解 
.
 
2H++Cl-+ClO-
C、電解飽和食鹽水制燒堿：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
D、Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則該裝置為
 
（填裝置名稱）．
（2）若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，則：
①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為
 

②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．溶液中Na+向B極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過(guò)的電子數(shù)目略大于0.2NA
Ⅱ．以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液的pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號(hào)填入表中：

溶液 加入物質(zhì) 答案序號(hào)
氯化鋁溶液 加入過(guò)量氨水
 
  飽和石灰水 通入過(guò)量CO2氣體
 
含少量HCl的氯化鋁溶液 加入過(guò)量的氨水
 
  含少量氯化氫的氯化鋁溶液 逐滴加入NaOH溶液
 
MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）已知850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式
 
．

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