Question

元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數(shù)分別為50%和60%．
（1）Y元素在周期表中的位置

 

（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質量分數(shù)為50%的化合物的化學式

 

；該分子中中心原子以sp²雜化，是

 

分子（填極性或者非極性），VSEPR模型為

 

．
（3）寫出X的質量分數(shù)為60%的化合物的化學式

 

；該分子中中心原子以sp²雜化，是

 

分子（填極性或者非極性），分子構型

 

．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其化學式

 

、

 

，并比較酸性強弱：

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質量分數(shù)為88.9%，負二價的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對分子質量為a，則

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；
元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質量分數(shù)分別為50%和60%，令Y的相對原子質量為b，則

b

b+32

=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，所以兩種化合物為SO₂和SO₃．

解答： 解：負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質量分數(shù)為88.9%，負二價的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對分子質量為a，則

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；
元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質量分數(shù)分別為50%和60%，令Y的相對原子質量為b，則

b

b+32

=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，兩種化合物為SO₂和SO₃．
（1）X為氧元素，Y為硫元素，與O、S同主族且與S相鄰的Z元素在周期表中的位置為第四周期ⅥA族，
故答案為：第四周期ⅥA族；
（2）由分析可知X的質量分數(shù)為50%的化合物為SO₂，中心原子S原子最外層電子未全部成鍵，含有孤對電子對，是由極性鍵形成極性分子，價層電子對數(shù)=2+

1

2

（6-2×2）=3，S原子為sP²雜化，含有一個孤電子對，所以分子構型為V形；
故答案為：SO₂；極性；V形；
（3）由分析可知X的質量分數(shù)為60%的化合物為為SO₃，S原子的價層電子對數(shù)=3+

1

2

（6-3×2）=3，S原子為sP²雜化，沒有孤電子對，所以分子構型為平面三角形，分子結構對稱，是非極性分子．
故答案為：SO₃；非極性；平面三角形；
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種，其水溶液均顯酸性，則兩種物質為H₂SO₄、H₂SO₃，酸性強弱為H₂SO₄＞H₂SO₃．
故答案為：H₂SO₄；H₂SO₃；H₂SO₄＞H₂SO₃．

點評：本題考查根據(jù)計算推斷元素、核外電子排布、分子結構與極性、物質性質等，難度中等，解題的關鍵是根據(jù)題目信息計算推斷元素．