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【題目】下列①②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是（ ）

實驗目的

試劑（條件）

A

溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應速率的影響

①熱水�、诶渌�

B

用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

C

用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中能否蒸餾除去Cl-

①自來水②蒸餾水

D

催化劑對H2O2分解速率的影響

①0.1mol/LFeCl3

②0.2mol/LFeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.熱水浴和冷水浴的溫度不同，可以實現(xiàn)探究溫度對反應速率的影響，A可達到實驗目的；

B. 鈉與乙醇反應生成氫氣，煤油成分為烴類，鈉與煤油不反應，可以檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，B可達到實驗目的；

C.硝酸酸化的AgNO3溶液與含有Cl-的自來水反應，會生成AgCl白色沉淀，若將自來水蒸餾除去Cl-，則與硝酸酸化的AgNO3溶液反應不會生成白色沉淀，C可達到實驗目的；

D. 0.1mol/L FeCl3溶液或0.2mol/L FeCl3溶液中都含有Fe3+，都會影響H2O2的分解速率，D不能達到實驗目的；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是（ ）

A.實驗時裝置I產(chǎn)生的氣體應先通人到裝置IV中

B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b

D.實驗過程中，裝置IV內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì)，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應式為Sx2--2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數(shù))。

(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占體積、CO2占體積，且

C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1

與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）O原子核外電子的運動狀態(tài)有____種。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為____。

（3）下列關于CH4和CO2的說法正確的是____(填序號)。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體，在晶體中一個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（4）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____，該元素位于元素周期表的第____周期____族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。

（5）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是____。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×，下列敘述不正確的是（ ）

A.將1 mol 轉(zhuǎn)化為膠體，膠粒數(shù)小于6.02×

B.標準狀況下，22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×

C.常溫下，9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×

D.25℃時，pH=12的溶液1 L所含數(shù)約為6.02×

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國制造彰顯中國力量，在電影《厲害了，我的國》中重點介紹了中國制造的重點工程，下列所涉及的材料不屬于無機非金屬材料的是（ ）

世界最大射電望遠鏡“中國天眼”

“嫦娥四號”月球探測器

中國大飛機C919

中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>”

A.光導纖維傳輸線

B.晶體硅芯片

C.新型鋁鋰合金機翼

D.氮化硅陶瓷發(fā)動機

A.AB.BC.CD.D

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