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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．有機物M的結構簡式如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．M中不含手性碳原子
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應
D．1mol M常溫下最多可以與3molNaOH反應

分析 由結構可知，分子中含-COOC-、-OH、碳碳雙鍵，結合酯、醇、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．與-OH相連的C連接4個不同基團，為手性碳原子，故A錯誤；
B．與-OH相連C、-CH（CH3）2中C均為四面體構型，所有C原子不可能共面，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、含-COOC-可發(fā)生取代反應，含-OH可發(fā)生取代、消去反應，故C正確；
D．-COOC-及水解生成的酚-OH與NaOH反應，則1mol M常溫下最多可以與2molNaOH反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．俄國化學家制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑．這位化學家是（　�。�
A．湯姆生B．道爾頓C．拉瓦錫D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是（　�。�
A．CO2B．NO2C．Cl2D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據離子方程式【】+XO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3X2+3H2O判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．X2的電子式為?X??X?B．X位于元素周期表中第ⅤA族
C．X元素原子的最外層有7個電子D．X可能位于元素周期表中第二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電池是人類生產和生活中的重要的能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻．下列有關電池的敘述正確的是（　�。�
A．構成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬
B．鋅錳干電池工作時，鋅作負極
C．在電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生還原反應
D．銀鋅紐扣電池工作時，電子由鋅極流出經過溶液后流向銀極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）鐵元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．基態(tài)Fe原子有4個未成對電子．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示．1mol該分子中含2NA 個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Fe（CO）5 是一種 配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為一20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力 E．氫鍵 F．配位鍵
（5）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如表：
元素有關性質或結構信息
A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9%
BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強
EE元素的核電荷數等于A原子的核電荷數和B元素氫化物的核電荷數之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）＞I1（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵；
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表，下列有關說法正確的是（　　）
弱酸化學式CH3 COOHHCNH2 CO3
電離平衡常數1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．Na2CO3和NaHCO3等物質的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．0.4mol/L HCN溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br-
B．pH=0的溶液中：Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
C．含大量NO3-的溶液：Fe3+、Al3+、SO32-、H+
D．能夠與金屬Al常溫下反應放出氣體的溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$、Na+、Ca2+、Cl-

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