Question

在一定溫度下，碳酸鈉的溶解度為40g/100g H₂O，向280g飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終得到的碳酸鈉晶體的質量為多少克？（寫過程）

Answer 1

分析：據(jù)無水碳酸鈉溶解后生成Na₂CO₃?10H₂O，原飽和碳酸鈉溶液水減少，將有碳酸鈉晶體析出進行分析解答本題．

解答：解：根據(jù)題意，140克飽和的碳酸鈉溶液中含有40克碳酸鈉，所以280克的飽和碳酸鈉的溶液中含有80克碳酸鈉和200克水，外加上加入的碳酸鈉共90.6克碳酸鈉，
設晶體含有的碳酸鈉的質量為x，則溶液含有的碳酸鈉的質量為（90.6-x）g，晶體（十水碳酸鈉）中含有水的質量為

180

106

?xg，飽和溶液中水的質量為

100g

40g

?（90.6-x）g，所以，

180

106

?xg+

100g

40g

?（90.6-x）g=200g，
 解得x=33.05g，
碳酸鈉晶體的質量為：33.05g×

286

106

=89.2g，
答：最終得到的碳酸鈉晶體的質量為89.2g．

點評：本題考查了根據(jù)無水碳酸鈉溶解后生成Na₂CO₃?10H₂O，原飽和碳酸鈉溶液水減少進行分析解題，求出飽和溶液中溶質、溶劑或溶液的質量，然后利用公式，求出溶解度．