Question

某KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合中，c（K⁺）=0.20mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.20mol/L，則c（NO₃^-）為（　　）

• A、0.15mol/L
• B、0.10mol/L
• C、0.25mol/L
• D、0.50mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：溶液呈電中性，則溶液中c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），據(jù)此計算．

解答： 解：溶液呈電中性，則溶液中c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），
即0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+c（NO₃^-）
解得c（NO₃^-）=0.5mol/L，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計算常利用電荷守恒解答．