Question

下列說法正確的是（　　）

• A、SO₃溶于水后能導電，故SO₃為電解質
• B、強電解質的水溶液中不存在大量溶質分子
• C、向NaCN溶液中滴入酚酞試液顯紅色，則HCN為強酸
• D、25℃時，用CH₃COOH溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（CH₃COOH）＜V（NaOH）

Answer 1

考點：電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；強電解質是完全電離的化合物，強堿弱酸鹽在溶液中存在水解，導致溶液呈堿性；
A、三氧化硫本身不能電離；
B、強電解質完全電離，溶液中不存在電解質分子；
C、氰化鈉屬于強堿弱酸鹽，存在水解；
D、pH=7，溶液呈中性，據此分析即可．

解答： 解：A、三氧化硫和水反應生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以三氧化硫的水溶液導電，但電離出離子的物質是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質，故A錯誤；
B、強電解質在溶液中完全電離出離子，溶液中不存在電解質分子，故B正確；
C、向NaCN溶液中滴入酚酞試液顯紅色，即CN^-水解導致溶液呈堿性，故HCN為弱酸，故C錯誤；
D、弱酸在水溶液中部分電離，醋酸與氫氧化鈉等物質的量濃度混合，溶液呈中性，則醋酸溶液體積大于氫氧化鈉，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質的概念，抓住電解質的特征是解題的關鍵，難度不大，水解的鹽類導致水的電離受到破壞．