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16．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．32 g O2所含的分子數目為NA
B．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
C．1 mol H2O含有的氫原子數目為NA
D．0.5NA個O2分子的物質的量是0.5 mol

分析 A、分子個數為N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
B、分子個數N=nNA；
C、水由2個H原子和1個O原子構成；
D、物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$．

解答 解：A、分子個數為N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個，故A正確；
B、分子個數N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故B正確；
C、水由2個H原子和1個O原子構成，故1mol水中含2NA個H原子，故C錯誤；
D、物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.5mol，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為探究影響鋅與稀硫酸反應速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他條件一定，向反應體系中加入某些物質，下列判斷正確的是（　　）
A．加入少量NaHCO3固體，v（H2）不變B．加入少量Na2SO4固體，v（H2）增大
C．加入少量NaHSO4固體，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（　�。�
A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結構角度分析，原因是鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點依次增高；原因是分子結構相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點/℃-49.526146
沸點/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為sp3微粒之間存在的作用力是共價鍵．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D原子的坐標參數為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某興趣小組對NO與Na2O2的反應進行了探究．通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：

（1）裝置B的作用是除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣，以免干擾實驗；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產生H2來排出裝置中的空氣；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分．
（4）提出假設：
假設1．白色固體只有NaNO3；
假設2．白色固體只有NaNO2；
假設3．白色固體是兩種物質的混合物．
（5）實驗驗證：
①根據查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為AgNO3溶液；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質量為a g），用酒精燈加熱至質量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質量n的范圍是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程
B．利用電解飽和食鹽水所得的產物可以生產鹽酸
C．銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕
D．利用下面反應H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0，不可以設計成原電池裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　　）
A．實驗室配制銀氨溶液時，應將2%硝酸銀滴入2mL 2%的氨水中
B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液
C．鹵代烴和酯的水解都可用濃硫酸作催化劑
D．在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液觀察沉淀現象就可確定其中的鹵素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列物質中：①②③④ ⑤NaHSO 3溶液 
（1）能與NaOH溶液發(fā)生反應的是②④⑤．
（2）能與溴水發(fā)生反應的是②④⑤．
（3）能與金屬鈉發(fā)生反應的是②③④⑤．

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