Question

（一）現(xiàn)有0.1mol?L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

 

；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（二）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

 

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：

 

．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：

 

．
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁：V₂=

 

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：（一）根據(jù)pH試紙的使用方法分析；根據(jù)鹽類的水解分析；
（二）（1）根據(jù)水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數(shù)增大；
（2）堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度；
（3）混合液的pH=2，酸過量，根據(jù)c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

計算，根據(jù)反應后溶液的組成分析各種離子的濃度大�。�

解答：解：（一）pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；
純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導致溶液呈堿性，離子方程式為 CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（二）（1）水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，導致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是，25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14，
故答案為：＞；水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，離子積增加；
（2）pH=10的NaOH溶液中，C（H⁺）=1×10^-10mol/L，堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的氫氧根離子濃度為：1×10^-10mol/L，故答案為：1×10^-10mol/L；
（3）混合液的pH=2，酸過量，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

=

0.1mol/L×V2L-0.1mol/L×V1L

(V1+V2)L

=0.01，
解之得：

V1

V2

=9：11，c（Na⁺）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L，c（SO₄^2-）=0.05×11/20=0.0275mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L，硫酸過量溶液顯酸性，c 則（H⁺）＞c （OH^-），故溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案為：9：11；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了鹽類水解的應用、pH試紙的使用以及弱電解質(zhì)的電離，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，難度不大．