Question

氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl₃易升華。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如圖所示:

（1）加入吸收塔的吸收劑X應是   （填字母編號）。
a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水        c.FeCl₂溶液      d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL飽和FeCl₃溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（3）實驗室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶體的過程中,需先加入   且保持過量,然后進行的操作依次為   、冷卻結晶、過濾。
（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會出現渾濁,則其反應的離子方程式為          。
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺
則電池放電時,Cl^-將移向   極（填“正”或“負”）;充電時,陰極的電極反應式為                  。

Answer 1

（1）c
（2）Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（3）鹽酸 蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)）
（4）H₂S+2Fe³⁺2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（5）負 Cr³⁺+e^-Cr²⁺

（1）根據流程圖可知,從反應爐中排出的尾氣是剩余的Cl₂,與吸收劑X在吸收塔中反應生成FeCl₃溶液,則吸收劑X應是FeCl₂溶液。（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶體的過程中,為抑制Fe³⁺的水解,需先加入鹽酸且保持過量,然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作。（4）H₂S氣體通入FeCl₃溶液中,Fe³⁺將H₂S氧化為S,Fe³⁺被還原為Fe²⁺。（5）電池工作時,電解質溶液中的陰離子移向負極,則鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl^-將移向負極;充電時,陰極發(fā)生還原反應,Cr³⁺得電子生成Cr²⁺,即Cr³⁺+e^-Cr²⁺。