Question

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
• B、單質(zhì)的還原性：Y＞Z
• C、原子半徑：Y＜Z＜W
• D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，故A正確；
B．金屬性Na＞Mg，故單質(zhì)的還原性：Na＞Mg，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞S，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，明確元素涉及解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．