Question

Ⅰ．燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法．標準狀況下1.12L某氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒，若將產物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重13.3g．則丙的分子式為

C₄H₁₀

，寫出丙可能存在的結構簡式并命名：

CH₃CH₂CH₂CH₃正丁烷；CH₃CH（CH₃）CH₃異丁烷

；
Ⅱ．工業(yè)上可以用丙物質來生產乙物質，反應方程式可表示（已配平）：丙

500℃

甲+乙．有機物乙的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
（1）寫出乙的結構簡式為

CH₂=CH₂

，乙的名稱為

乙烯

；
（2）由丙得到甲的過程在石油煉制中稱為

裂解

；
（3）由甲和乙都可以制得CH₃CH₂Cl（一氯乙烷），寫出這兩個反應的化學方程式，注明反應類型．
甲：

CH₃CH₃+Cl₂

光

CH₃CH₂Cl+HCl

，

取代反應

反應；
乙：

CH₂=CH₂+HCl

一定條件

CH₃CH₂Cl

，

加成反應

反應．

Answer 1

分析：I．根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質量計算燃燒生成二氧化碳的質量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和，從而求出水的質量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質量計算出可燃物中C、H元素的物質的量，再求出分子式．
II．（1）有機物乙的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則乙為乙烯；
（2）石油煉制中長鏈烴斷裂為短鏈烴的加工過程成為裂解；
（3）C₄H₁₀

500℃

甲+C₂H₄，由原子守恒可知，甲為C₂H₆，乙烷與氯氣在光照條件下能生成一氯乙烷，乙烯和氯化氫在一定條件下能發(fā)生加成反應生成一氯乙烷．

解答：解：I．設燃燒產物中CO₂的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             20g    
解得x=8.8g，
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和：m（CO₂）+m（H₂O）=13.3g，m（H₂O）=13.3g-8.8g=4.5g；
烴的物質的量為n（烴）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，則n（C）=0.2mol；
n（H₂O）=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.5mol，即0.05mol烴中含有0.2molC，0.5molH，所以1mol氣體中含有4molC，10molH，所以該氣體的分子式是C₄H₁₀；丙可能存在的結構簡式：CH₃CH₂CH₂CH₃，名稱為：正丁烷；   CH₃CH（CH₃）CH₃，名稱為：異丁烷；
故答案為：C₄H₁₀；CH₃CH₂CH₂CH₃ 正丁烷；  CH₃CH（CH₃）CH₃ 異丁烷；
II．（1）有機物乙的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則乙為乙烯，其結構簡式為：CH₂=CH₂；故答案為：乙烯；CH₂=CH₂；
（2）石油煉制中長鏈烴斷裂為短鏈烴的加工過程成為裂解，故答案為：裂解；
（3）C₄H₁₀

500℃

甲+C₂H₄，由原子守恒可知，甲為C₂H₆，乙烷與氯氣在光照條件下能生成一氯乙烷，其反應為：CH₃CH₃+Cl₂

光

CH₃CH₂Cl+HCl，該反應是取代反應；乙烯和氯化氫在一定條件下能發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，其反應為CH₂=CH₂+HCl

一定條件

 CH₃CH₂Cl，此反應為加成反應；
故答案為：CH₃CH₃+Cl₂

光

CH₃CH₂Cl+HCl，取代反應；CH₂=CH₂+HCl

一定條件

 CH₃CH₂Cl，加成反應．

點評：本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成，常見有機反應類型的判斷，及方程式的書寫，題目綜合性較強．