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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．合成氨時采用700K左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時（　�。�
A．合成氨的化學反應限度最大
B．N2的轉化率最高
C．催化劑的活性最大
D．NH3在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大

分析 N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3 △H＜0，該反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度、增大壓強，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行來分析．

解答 解：A．該反應為放熱反應，溫度越高，平衡向著逆向移動，不利于氨的合成，故A錯誤；
B．溫度越低壓強越大，氮氣的轉化率越大，700℃左右不是最低溫度，故B錯誤；
C．該溫度時，催化劑的活性最大，有利于氨的合成，故C正確；
D．壓強越大，溫度越低，生成氨氣的量越大，氨氣在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大，500℃左右不是最低溫度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以合成氨為載體考查了化學平衡移動原理，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握合成氨原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置．

（2）在上圖中標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成碘離子的是b（選填序號）．
a．鹽酸b．硫化氫c．溴化鈉d．硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生．請寫出此反應的化學方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，此過程中至少可得到氣體78.4L（標準狀態(tài)下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應，加成后的產物又可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　�。�
A．CH2═CH2B．CH3CH═CH2C．CH3CH2CH═CH2D．CH3CH2CH2CH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應的熱效應
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+$\frac{1}{2}$O2+Q
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖，請讀題并填空：在圖中，
（1）Cu上冒H2氣泡（填Zn或Cu，下同）．
（2）Cu的質量不變．
（3）溶液中的H+流向Cu極，SO42-流向Zn極．
（4）電極反應式：鋅板：Zn-2e-=Zn2+；銅板：2H++2e-=2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表述中正確的是（　　）
A．NH5的電子式為：
B．分餾、干餾、裂化都是化學變化
C．2-甲基-1-丁烯的結構簡式：
D．NaHSO4和Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一定質量的鎂鋁合金投入200mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的質量跟加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示．（橫坐標體積的單位是mL，縱坐標質量的單位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL區(qū)間所發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）NaOH溶液160-180mL區(qū)間所發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）NaOH溶液滴加到160mL時，溶液中的溶質組成為NaCl．
（4）合金中鎂的質量為3.6g．
（5）所用鹽酸的物質的量濃度為8 mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中的兩種物質發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氯化鎂熔化B．碘和氯化銨受熱變成氣體
C．水和干冰的氣化D．氯化鈉和氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電解精煉銅的陽極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素．實驗室從電解精煉銅的陽極泥中提取金、銀、硒的流程如下：

已知：單質金在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2還原為單質金；硒的化合物不能被Fe2+還原，而能被SO2還原．
請回答下列問題：
（1）步驟①所得“浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu2+（用化學式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性環(huán)境，抑制Fe3+的水解．
（2）寫出步驟③中金元素進入“氯化液”的離子反應方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；銀元素進入“氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCl（用化學式表示）．
（3）步驟⑤需在氯化液中加入適當?shù)脑噭�，可選擇的試劑為A（填代號）．
A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
若“氯化液”中c（AuCl4-）為0.01mol•L-1，則處理500mL該“氯化液”需消耗該物質的質量為4.17g．
（4）步驟②可以通過電解的方法得到單質銅，則電解時陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學反應方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．

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