Question

下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　　）

• A、CO、NO、NaH、N₂
• B、SO₂、NO₂⁺、N₃^-、OCN^-
• C、CO₃^2-、NO₃^-、BCl₃
• D、SiF₄、SiO₄^4-、SO₃^2-、PO₄^3-

Answer 1

考點：“等電子原理”的應用

專題：

分析：原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒稱為等電子體，原子或化合物中，電子數(shù)=質子數(shù)，陽離子中電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．CO、N₂中電子數(shù)是14，NO中電子數(shù)是15，NaH中電子數(shù)是12，所以這幾種微粒不是等電子體，故A錯誤；
B．SO₂中價電子數(shù)是24、NO₂⁺中價電子數(shù)是16、N₃^-中價電子數(shù)是16、OCN^-中價電子數(shù)是16，所以NO₂⁺、N₃^-、OCN^-屬于等電子體，故B錯誤；
C．CO₃^2-中價電子數(shù)是24、NO₃^-中價電子數(shù)是24、BCl₃中價電子數(shù)是24，且含有原子個數(shù)相等，所以屬于等電子體，故C正確；
D．SiF₄中價電子數(shù)是32、SiO₄^4-中價電子數(shù)是32、SO₃^2-中價電子數(shù)是24、PO₄^3-中價電子數(shù)是32，且SiF₄、SiO₄^4-、PO₄^3-中原子個數(shù)相等，所以屬于等電子體，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查等電子體的判斷，側重考查對概念的理解，明確原子結構是解本題關鍵，會計算價電子數(shù)，題目難度不大．