Question

（2010?廣東）銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是（　　）

A．正極反應(yīng)Zn-2e-=Zn²⁺

B．電池反應(yīng)：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

C．在外電路中，電子從負(fù)極移向正極

D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液

Answer 1

分析：原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

解答：解：A、Zn是負(fù)極，故A錯誤；
B、電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；
C、根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故C正確；
D、在溶液中，陽離子往正極移動，K⁺移向CuSO4溶液，故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向問題是學(xué)生普遍感到困難的一個考點．