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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

分析 A．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子；
B．氧氣能夠氧化碘離子生成單質碘；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
D．二者反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣，離子方程式：4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B正確；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C錯誤；
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水，離子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應，注意溴離子與二價鐵離子還原性強弱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于反應：A+B=C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（　　）
A．增加A的物質的量B．升高體系溫度
C．增加體系壓強D．減少C的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含有NA個原子的氦氣體積約為22.4L
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．6.4g SO2中含有的原子數為0.2NA
D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B．NaOH是離子化合物，該物質中只含離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D．石英和干冰均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現有①鐵片 ②飽和食鹽水 ③液態(tài)氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固體⑧石墨 ⑨苛性鈉，其中屬于電解質的是③⑥⑦⑨（填序號，下同），屬于非電解質的是④⑤，能導電的是①②⑥⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點．按上述操作方法重復滴定2-3次．

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體；裝置②的作用是干燥氣體．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定結果如表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是80%．
滴定
次數		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種即可）：在KMnO4滴定前，未反應完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結果偏低．
（5）已知在常溫下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S${\;}_{2}^{-}$）之間存在如下關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應調節(jié)溶液的c（H+）為4×10-3mol/L．
（6）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的玻璃儀器是F（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-完全氧化為I2，
反應的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4（或苯）（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述操作步驟排序：CBDAHGEF
b．G步操作的目的是保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下；
c．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置，指出其錯誤有三處．
（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的優(yōu)點是受熱均勻，易控制溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A和B兩種有機物，各取0.1mol充分燃燒，都生成4.48LCO2（標準狀況）和3.6gH2O．已知A對氫氣的相對密度為14，B中碳元素的質量分數為40%，且B的水溶液具有導電性．
則A的分子式是C2H4．B的分子式是C2H4O2；A的結構簡式是CH2=CH2，B的結構簡式是CH3COOH．

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