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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法中正確的是（　�。�
A、Ag++Cl-=AgCl↓的反應屬于化合反應
B、按照分散劑粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
D、晶體硅是制造光導纖維的原料
考點：化學基本反應類型,分散系、膠體與溶液的概念及關系,硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：A．考慮離子方程式的意義；
B．分散系的分類標準；
C．考慮膠體的性質；
D．考慮硅的用途．
解答： 解：A．離子方程式只表示實際參加反應的離子，它既可表示某個具體反應，也可表示一類反應，此反應為復分解反應，故A錯誤；
B．按照分散質粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，而不是分散劑，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應的性質，而溶液沒有，故可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，故C正確；
D．晶體硅是制造半導體材料的原料，二氧化硅為制造光導纖維的原料，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了反應類型、物質的分類及物質的性質和用途，較基礎．注意基本反應類型是針對化學反應進行分類，而不是對離子反應分類，離子反應表示一類化學反應，也可表示某個反應．易錯選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一端時間后，測得乙中C電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
：極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為
 
、
 
（填寫化學式）．
（2）寫出d電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
．
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出則該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）若丙裝置產生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請寫出正極的電極反應式：
 
．
（5）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入
 
物質．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是．
A、放電時正極反應為：FeO
 
2-
4
+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
B、充電時陰極反應為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C、放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、標有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、鹽橋中的K+向負極移動
B、負極電極反應方程式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L標況下的氧氣
D、正極燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，不能證明NH3?H2O是弱堿的是（　�。�
A、氨水的導電性弱
B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
D、將pH=12的氨水稀釋100倍后，pH＞10

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理．下列有關化學圖象表現(xiàn)的內容正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl雜質
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
實驗室制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣．
ⅰ．通入氯氣后，反應的離子方程式是
 
．
ⅱ．調海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解釋其原因是
 
．
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3=
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式為及物質的量分別為：
粒子 I2 Br2 IO3-
物質的量/mol 0.5 1.3
則原溶液中NaI的物質的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式
 

（2）1molB與溴水充分反應，需消耗
 
mol單質溴．
（3）寫出鑒定C中含碳碳雙鍵的實驗步驟
 
．
（4）已知：RCH=CHR′
催化劑
RCOOH+R′COOH．寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作方法或實驗裝置正確的是（　　）
A、
此圖裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B、
此圖裝置Cl2的收集
C、
此圖裝置向容量瓶中轉移液體
D、
此圖裝置石油蒸餾

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