Question

在0.5 mol·1^-1MgCl₂溶液中加入等體積的0.1 mol·1^-1氨水，是否產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀？

已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.7×10^-5mol?L^-1，K_sp［Mg（OH）₂］＝5.6×10^-12mol³?L^-3。

 

Answer 1

【答案】

有Mg(OH)₂白色沉淀生成

【解析】

試題分析：氨水中存在電離平衡NH₃?H₂ONH₄^＋+OH^-

又因為K_b=

所以0.1mol?L^-1氨水電離出的OH^-的物質(zhì)的量濃度為

［OH^-］＝

＝mol?L^-1

＝1.30×10^-3mol?L^-1

混合后溶液中鎂離子和OH^－的濃度分別是0.25mol/L和6.5×10^-4mol?L^-1

所以Q_c＝c（Mg²⁺）?c²（OH^-）

＝0.25×（6.5×10^-4）²

＝1.1×10^-7mol³?L^-3＞K_sp［Mg（OH）₂］

所以有沉淀生成。 

考點：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計算

點評：本題是中等難度的試題，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。