Question

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業(yè)。請回答下列問題。

（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。

（2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質，該反應的化學方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時鐵電極的電極反應式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學方程式為____________；先通入的是__________（填化學式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。

（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點分別為2852℃和714℃。分析說明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。

 

Answer 1

（1）蒸餾法、離子交換法、電滲析法（任選兩個）（2分）

（2）2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） 正（1分） 2H++2e-H2↑（2分）

Na+和H+（1分）

（3）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（2分） NH3（1分） NH3極易溶于NaCl溶液，而CO2在NaCl溶液中溶解度很小（2分）

（4）由于熔點MgO＞MgCl2，電解MgO耗費電多，而電解MgCl2耗電較少（2分）

【解析】

試題分析：

（1）蒸餾法、離子交換法、電滲析法（任選兩個）

（2）2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑ 正 2H++2e-H2↑

Na+和H+

（3）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl NH3 NH3極易溶于NaCl溶液，而CO2在NaCl溶液中溶解度很小

（4）由于熔點MgO＞MgCl2，電解MgO耗費電多，而電解MgCl2耗電較少

考點：考查化學在生活中的應用。