Question

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為(　　)

A．5.4 g  B．3.6 g  C．2.7 g  D．1.8 g

Answer 1

答案　A

解析　其反應原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑�？梢姰攨⒓臃磻�的HCl和NaOH的物質的量一樣多時，產生H2的體積比是1∶3，而題設條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。

2Al＋6HCl　　　===　　　2AlCl3＋3H2↑

  6 mol  3 mol

  3 mol·L－1×0.1 L  0.15 mol

則Al與NaOH反應生成的H2為0.15 mol×2＝0.3 mol。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2×27 g  3 mol

5．4 g  0.3 mol

即投入的鋁粉為5.4 g。