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同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積（　�。�
A、仍相同B、醋酸大
C、鹽酸大D、無法判斷
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質(zhì)，不存在電離平衡．
解答： 解：因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，醋酸必須加水多，所以醋酸的體積大，故選B．
點評：本題考查了稀釋對強弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動，這樣生成的離子濃度在減小的同時還有增大的趨勢．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗．
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（填化學式）試判斷，固體混合物中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能有
 
，對可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加
 
溶液的方法來檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸夠主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量．
I．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中主要發(fā)生反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
Fe2O3+8SO2．
Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．

【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設(shè)其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO
 
-
4
在酸性條件下可將
Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．

問題討論：
（1）圖1裝置中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液．
（2）圖2流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用
 
（填序號）為氧化劑．
①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含字母的式子表示）．
（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式
 
．
（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量（沒有計算過程；計算結(jié)果正確也不給分）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗可以達到預期實驗目的是（　�。�
A、實驗內(nèi)容：將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水．實驗目的：檢驗木炭的氧化產(chǎn)物是CO2．
B、實驗內(nèi)容：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾．實驗目的：除去FeCl2溶液中的少量FeCl3．
C、實驗內(nèi)容：將1moLCuSO4?5H2O溶解在1L 水中．實驗目的：制備1moL/L的CuSO4溶液
D、實驗內(nèi)容：飽和氯化鐵溶液中滴加氨水．實驗目的：制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)制取蒸餾水的裝置和操作的說法中，不正確的是（　�。�
A、溫度計的水銀球應插入蒸餾燒瓶內(nèi)的自來水中
B、冷凝管內(nèi)水的流向是下進上出
C、實驗中需在自來水中加幾片碎瓷片
D、蒸餾燒瓶底部必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
B、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.6 mol?L-1?s-1
D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、4v（NH3）=5v（O2）
B、5v（O2）=6v（H2O）
C、3v（NH3）=2v（H2O）
D、5v（O2）=4v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+ 能力最強的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
 
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號）
A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是
 
（填編號）
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為
 
．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）2=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于
 
．
（3）已知可逆反應FeO（s）+CO2（g）?Fe（s）+CO（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式：
 
．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度
 
（選填“增大”“減小”或“不變”）；當
n(CO2)
n(CO)
=0.5，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：（1）Na  （2）Na2O  （3）NO2 （4）CO2  （5）HCl  （6）稀H2SO4 （7）Ba（OH）2 溶液  （8）NaCl晶體  （9）NH3（10）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．

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