Question

12．2011年3月，日本發(fā)生9級地震，地震引發(fā)海嘯及傷亡．災區(qū)重建面臨多種困難，其中飲水安全是重要問題之一．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學習小組設計如圖方案制備高鐵酸鉀：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，推測它具有的化學性質是強氧化性．
（2）在次氯酸鈉（NaClO，84消毒液的主要成分）溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1h．發(fā)生的離子反應為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，氧化劑是次氯酸鈉．將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時．靜置，抽濾粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH．根據(jù)復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽（KCrO₂）氧化為鉻酸鹽（K₂CrO₄），生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）用Fe（Ⅱ）的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑．到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈�綠色（+6價鉻轉化成+3價鉻）．有關離子方程式為FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe（OH）₃↓+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后，轉移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，用去標準溶液30.00mL．計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數(shù)為39.6%．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)高鐵酸鉀中各元素化合價代數(shù)和為0計算得到鐵元素的化合價，氧元素化合價為-2價，鉀元素化合價為+1價；元素化合價處于最高價態(tài)時有影響，處于最低價態(tài)有還原性，中間價態(tài)既具有影響也具有還原性；
（2）元素化合價降低的物質做氧化劑，反應是向更難溶的方向進行；
（3）根據(jù)反應①②③可知：2FeO₄^2-～～～～6Fe²⁺，根據(jù)關系式計算出K₂FeO₄的物質的量和質量，再計算質量分數(shù)．

解答 解：（1）在K₂FeO₄中，K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，
設該化合物中Fe元素的化合價為x，
由化學式和化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，則
（+1）×2+x+（-2）×4=0
解得x=+6
鐵元素處于最高價態(tài)應有強氧化性，
故答案為：+6，強氧化性；
（2）發(fā)生的離子反應為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，氯元素化合價降低，氧化劑是次氯酸鈉，根據(jù)復分解反應原理，反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，能進行說明算錯了更難溶的物質，說明高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，
故答案為：次氯酸鈉，大于；
（3）根據(jù)反應①②③可知：2FeO₄^2-～～～～6Fe²⁺，
                   1mol          3mol
                   n           0.1000mol/L×0.03L
則n=1.0×10^-3mol，
所以樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為$\frac{1.0×1{0}^{-3}mol×\frac{250}{25}×198g/mol}{5.00g}$×100%=39.6%%；
故答案為：39.6%．

點評 本題考查了物質的制備流程的理解應用、實驗基本操作、物質性質的分析應用、有關方程式的計算、氧化還原反應等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生的實驗能力和對基礎知識的綜合應用能力，熟練掌握基礎是關鍵，題目難度中等．