Question

如表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）①、③兩種元素形成的化合物有兩種，寫出其化學(xué)式：

 

，

 

．
（2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式

 

，

 

．
（3）寫出④、⑥兩種元素形成的化合物的電子式

 

（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，

 

酸性最強(qiáng)；

 

堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑾為Cl、⑿為Ar；
（1）依據(jù)分析可知①為C、③為O，C與O可以形成兩種氧化物，CO和CO₂；
（2）C的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，據(jù)此書寫其電子式和結(jié)構(gòu)式；
（3）④為F、⑥為Mg，兩種分別為活潑非金屬與活潑金屬，易形成離子化合物，據(jù)此解答即可；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Al易形成兩性強(qiáng)氧化物，據(jù)此解答即可．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑾為Cl、⑿為Ar；
（1）C與O可以形成兩種氧化物，CO和CO₂，故答案為：CO；CO₂；
（2）C的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳中C與兩個(gè)O分別形成2對(duì)共價(jià)鍵，形成直線形分子，其電子式為：，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：；O=C=O；
（3）活潑非金屬與活潑金屬易形成離子化合物，故F與Mg形成離子化合物，鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，氟原子得到1個(gè)電子形成氟離子，1個(gè)鎂離子與2個(gè)氟離子通過離子鍵結(jié)合形成氟化鎂，電子式為：，故答案為：；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Al易形成兩性強(qiáng)氧化物，故酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，呈兩性氫氧化物的是氫氧化鋁，故答案為：HClO₄；NaOH；Al．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，涉及電子式書寫、結(jié)構(gòu)式書寫等，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．