Question

一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，則有關(guān)說法正確的是（ ）
A．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO₂并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O知，甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上燃料發(fā)生電極反應(yīng)；氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電極附近溶液的PH值變化．
解答：解：A、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O知，放電時(shí)，氧氣參與反應(yīng)的電極為正極，故A錯(cuò)誤．
B、放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，故B正確．
C、2CH₃OH+3 O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O    轉(zhuǎn)移電子
         67.2L                           12mol
         5.6L                             1mol
所以，標(biāo)況下，通入5.6LO₂并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤．
D、放電時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為 O₂+3H₂O+6e-=6OH^-，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及電極附近溶液PH值的變化即可解答本題，難度較大．