Question

某恒溫固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（SO₂）隨時間的變化如表：則下列說法正確的是（　�。�

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

• A、當容器中氣體的密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
• B、用O₂表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為0.005 mol/（L?min）
• C、若升高溫度，則SO₂的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
• D、平衡時再通入¹⁸O₂，平衡右移，再次平衡時各物質(zhì)均含有¹⁸O，O₂的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A．反應前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下容器中氣體的密度始終不變；
B．根據(jù)c=

△n V

△t

計算二氧化硫的反應速率，再根據(jù)同一可逆反應中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的平均反應速率；
C．升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；
D．平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應方向移動，兩種反應物，增大一種物質(zhì)，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，氧氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答： 解：A．反應前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B.0～4min內(nèi)二氧化硫的平均反應速率=

△n V

△t

=0.015mol/（L?min），同一可逆反應中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則用O₂表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.0075mol/（L?min），故B錯誤；
C．升高溫度，雖然反應速率增大，但平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數(shù)減小，故C錯誤；
D．平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應方向移動，導致二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，再次平衡時各物質(zhì)均含有¹⁸O，兩種反應物，增大一種物質(zhì)，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，所以增加氧氣，O₂的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡過程的建立，根據(jù)反應速率公式、化學平衡移動的影響因素來分析解答即可，化學平衡是考試熱點，也是學習難點，常�？疾榛瘜W平衡常數(shù)的計算、化學平衡或化學反應速率圖象等知識點，注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法，難度中等．