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10．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，還能大量共存的離子是 （　　）
A．OH-B．NO3-C．CO32-D．Ag +

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、Ca2+均與OH-不能大量共存，分別結合生成水、沉淀，故A不選；
B．均與硝酸根離子不反應，可大量共存，故B選；
C．H+、Ca2+均與CO32-不能共存，分別結合生成水和氣體、沉淀，故C不選；
D．Cl-、Ag +結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．
　陽離子　K+　 Cu2+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
　陰離子　　 Cl-　 CO32-　NO3-  SO42-　 SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為0.045mol/L（精確到千分位）．
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為CuO和Fe2O3質量為1.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）的途徑如圖1所示：

回答下列問題：
Ⅰ．（1）圖下列標志中，應貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度 ．
（5）“結晶”前測得部分離子濃度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固體除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為97.3%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）如圖2，碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是（　�。�
A．都能作干燥劑B．都具有一定的氧化性
C．加熱時都能與銅發(fā)生反應D．在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　　）
A．氮分子的結構式 B．硫原子的結構示意圖
C．氯化鈉的電子式D．水分子的結構式 H-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并在10min時達到平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖所示曲線（Ⅱ）．
（1）在此條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BC （填序號）．
A．混合氣體密度不再變化
B．反應混合物中H2的濃度不變
C．混合氣體的顏色不再變化
D．每消耗1molH2同時消耗1molI2
（2）在達平衡過程中用HI（g）表示的反應速率為0.09mol•L-1•min-1；I2（g）的平衡轉化率為90%．
（3）在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=29.5（保留一位小數(shù)），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2（g）和HI（g）各1mol，此時平衡向右移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．
（4）若改變反應條件，在某條件下φ（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是②④（填序號）．
①恒容條件下，降低溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應達平衡時，HI體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系為4a+c=2b（用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
B．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
D．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溶液中可能大量存在的一組離子是（　�。�
A．H+、Cl-、PO43-、Na+B．H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．OH-、Br-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質，某科研小組進行如下研究．

（1）已知：寫出SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱化學方程式SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖1所示．
①如圖2a、c兩點反應速率大小關系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
②溫度為T2時從反應開始經過2min達到b點，用SO3表示這段時間的反應速率為0.025mol•L-1•min-1，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.5，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的轉化率不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③NO2的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是：溫度為T2，b點為平衡點，T2以前溫度升高，反應速率加快，NO2轉化率增大，T2以后，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，轉化率減小．
（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4～7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一，寫出該陰極的電極反應式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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