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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應吸熱）起始時，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格．
編號反應條件反應速率
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）再充入amolH2
（4）將容器容積擴大為原來2倍
（1）升高溫度，增大活化分子百分數，有效碰撞幾率增大，反應速率增大；
（2）加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子百分數，有效碰撞幾率增大，反應速率增大；
（3）再充入a mol H2，反應物濃度增大，反應速率增大；
（4）將容器容積擴大為原來2倍，壓強減小，濃度減小，反應速率減小，
故答案為：
編號反應條件反應速率
（1）升高溫度增大
（2）加入催化劑增大
（3）再充入a mol H2增大
（4）將容器容積擴大為原來2倍減小
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數（Ｂ％）與壓強（p）的關系如圖所示，有關敘述正確的是（　�。�。
A．ｎ＜ｑ
B．ｎ＞ｑ
C．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆
D．Ｘ點比Ｙ點反應速率快

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低溫度時，對反應產生的影響是(    )
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表中物質均為反應物）中，產生H2速率最快的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度/℃
AMg，0.15mol/L鹽酸10mL60
BMg，0.13mol/L鹽酸10mL60
CFe，0.13mol/L鹽酸10mL60
DMg，0.13mol/L鹽酸10mL50
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當其他條件不變時，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑一定能加快反應速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率
C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)
D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表數據是某科研機構在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數據記錄：
反應時間t（h）1491625
MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
（說明：a、b、c均為與溫度有關的常數）
請回答下列問題：
（1）根據表中數據，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時間t的函數關系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計算金屬鋅在此高溫下1-25h內的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：______．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實驗中除了要控制相同的溫度外，還應該控制的變量是______．
（4）根據表中數據繪出NiO膜厚與時間的關系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　�。�
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應速率影響的圖象是______（填序號，下同），平衡______移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．
（4）增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O　 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） �、喔挠�10mL0.1mol/L鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

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