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在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、NH4+
B、Ag+
C、NO3-
D、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、程度、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：+
△
，如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應，最多可以生成含六元環(huán)的化合物（不考慮立體異構）（　　）
A、6種B、4種C、3種D、2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C、在Mn2+溶液中加入HNO3再加入PbO2得紫紅色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
D、將0.1mol/L Na2CO3溶液數(shù)滴緩緩滴入O.1mol/L 25mL鹽酸中2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、用硬水洗衣服既浪費肥皂又會使衣物變硬
B、明礬既有使水中的懸浮物沉淀的作用，又有殺菌、消毒作用
C、氯化鈣溶于水不會使水的硬度增大
D、除去天然水中的HCO3-、SO42-、Cl-后，就把硬水變成了軟水

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol AB
B、單位時間內(nèi)生成2mol AB同時生成1mol B2
C、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol B2
D、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時消耗1mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、標準狀況下5.6L氫氣
B、4℃時9mL水
C、11g CO2
D、6.02×1022個H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構簡式為，它可以發(fā)生的反應類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧加聚．
A、只有①②④⑤
B、只有①②④⑤⑥
C、只有①②④⑤⑥⑦
D、只有①②④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）寫出以上反應的離子方程式為
 
．
（2）該實驗缺少的儀器是
 
．
（3）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
 實驗編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗目的
① 298 0.20 無 a．實驗①和②是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響； 
b．實驗①和③是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響； 
c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
② 308 0.20  無
③ 298 0.40  無
④
 
 無
 
（4）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
 
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），產(chǎn)生氣體最多的是
 
．
（5）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關系圖如圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

373K下，A（g）═2B（g）在一密閉容器中進行．
T/K 273 323 373
K 0.005 0.022 0.36
（1）此反應的平衡常數(shù)K=
 
（填表達式）．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度（T ）下的K值如表，則該反應的逆反應為
 
（填“吸熱”或
“放熱”）反應．
（3）升高溫度，該平衡向
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s內(nèi)的反應進程如圖（將該反應看作勻速進行）．

初始加入氣體A，據(jù)圖判斷：
①80-90s內(nèi)，平衡向哪個方向移動？
 
（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②90s時，圖中線條變化的原因是
 
；
③70s時，圖中線條發(fā)生變化對應的條件可能是
 
（填標號）．
A．加入催化劑     B．擴大容器體積   C．升高溫度   D．增大A的濃度．

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